Home / Kinh Nghiệm / công thức hóa học lớp 11CÔNG THỨC HÓA HỌC LỚP 1110/01/2023Tổng hợp các công thức hóa học vô cơ lớp 11Điện lyHằng số axit, hằng số bazơpH của dung dịch, chất chỉ thị màuPhản ứng trao đổi ion trong dung dịch chất điện li Nitơ- Photpho Photpho Cacbon – SilicCông thức hóa học hữu cơ lớp 11Chủ đề lập công thức phân tử hợp chất hữu cơLập công thức phân tử chất hữu cơTổng hợp các công thức hóa học vô cơ lớp 11Điện lyDung dịchBiểu diễn thành phần dung dịch, nồng độTích số tanĐộ điện liPhân loại chất điện liDựa theo độ điện li ta phân loại thành 2 loại chất điện liCân bằng điện li – Hằng số điện liMối liên hệ giữa hằng số điện li và độ điện liHằng số axit, hằng số bazơ Hằng số axit Hằng số bazơpH của dung dịch, chất chỉ thị màuKhái niệm về độ pH, độ pH trong các môi trườngChất chỉ thị màuCách xác định độ pH của dung dịchĐối với axit yếu, bazơ yếuXác định pH đệm của dung dịchPhản ứng trao đổi ion trong dung dịch chất điện liMột số ví dụ về phản ứng trao đổiCách biểu diễn phương trình dưới dạng phân tử và ionPhản ứng thủy phân của muối, môi trường của dung dịch muốiPhản ứng thủy phân của muối, xét sự thủy phân của các muốiKết luậnXác định pH dung dịch khi pha loãng bằng nước Nitơ- Photpho Tổng hợp các công thức hóa học lớp 11 phần Nitơ và hợp chất của Nitơ.Bạn đang xem: Công thức hóa học lớp 11– Công thức điều chế NitơNH4NO2 →t° N2+ 2H2ONH4Cl + NaNO2 →t° N2+ NaCl + 2H2OCông thức điều chếNH3NH4++ OH– → NH3↑+ H2OCác công thức hóa học liên quan đến hợp chất của NitơAxit Nitric : HNO3HNO3 không bền khi có ánh sách sẽ phân hủy một phần tạo thành NO2. Ta có công thức phân hủy sau.Xem thêm: Hài Hước: Cách Làm Người Khác Vui Vẻ : 20 Bí Quyết Để Hạnh Phúc Hơn Mỗi Ngày4HNO3→4NO2+ O2+ 2H2OBên cạnh đó các em cần đặc biệt nhớ tính chất của HNO3 khi tác dụng với kịm loại. Hợp chất của Nitơ này có thể oxi hóa hầu hết các kim loại ngoại trừ Au và Pt.Muối amoniNH4+ vàNO3–Một số công thức hóa học quan trọng Photpho Tính oxi hóa: Tính khử: Axit phophoric: Phản ứng thủy phân của muối PhotphatPO43-+ H2O↔ HPO42-+ OH–H2PO4–+ H2O↔ H3O++ HPO42-Cacbon – SilicCacbonTính oxi hóa của Cacbon khi tác dụng với:Hidro:C+ 2H2→(tº, xt) CH4Kim loại:Al + C→ (t°) Al4C3Hợp chất của cabon và các công thức hóa học cần nhớ.Cacbonđioxit (CO2)Phản ứng với dung dịch kiềm:CO2+ OH–→ HCO3–CO2+ 2OH–→ CO32-+ H2OMuối cacbonatCO2 phản ứng với dung dịch kiệm tạo ra 2 muối HCO3– vàCO32-Silic và các hợp chất của silicCông thức hóa học về tính khwr và tính oxi hóa của silic✅ PHƯƠNG PHÁP HỌC TỐT MÔN HÓACông thức hóa học hữu cơ lớp 11Xác định thành phần nguyên tố (m, %)Xác định khối lượng phân tử của chất hữu cơXác định công thức phân tửChủ đề lập công thức phân tử hợp chất hữu cơXác định thành phần phần trăm khối lượngLập công thức đơn giản nhấtLập công thức phân tử chất hữu cơDựa vào phần trăm khối lượng các nguyên tốThông qua công thức đơn giản nhấtNếu đề bài không cho M thì để tìm n ta phải biện luận như sauTính theo khối lượng sản phẩm đốt cháyTrước đó✅ CÔNG THỨC TOÁN 12 ⭐️⭐️⭐️⭐️⭐️